ENERGIA INTERNA DOS GASES (U) – TERMOLOGIA – Aula – Prof. A energia interna é uma função de estado de forma que sua variação depende apenas dos estados inicial e final. Há duas formas de se fazer a energia interna de um sistema fechado variar: via calor, e via trabalho. Energia interna de gases monoatômicos ideais. Gases são fluidos no estado gasoso.
A característica que os difere dos fluidos líquidos é que, quando colocados em um recipiente, estes têm a capacidade de ocupá-lo totalmente. A maior parte dos elementos químicos não-metálicos conhecidos são encontrados no seu estado gasoso, em temperatura ambiente. Esta energia é uma característica do estado termodinâmico e deve ser considerada como mais uma variável que pode ser expressa em termos de pressão, volume, temperatura e número de mols.
Assim para concluir podemos dizer que a energia interna de um gás depende diretamente da variação de temperatura que este gás sofre. Como a variação de energia interna não depende da variação de pressão ou de volume, podemos dizer que em um gráfico de P por V ela não dependerá do caminho. Essa energia depende exclusivamente do estado em que se encontra o sistema. Em relação ao estudo dos gases , a energia interna corresponde ao somatório de várias parcelas de energia , como, por exemplo, a energia cinética média de translação das moléculas, a energia cinética de translação e rotação, etc. Que tal resolver esta lista de exercícios sobre energia interna dos gases ideais?
Essa propriedade termodinâmica é de fundamental importância para o estudo dos gases ideais. Essa grandeza, que depende da temperatura absoluta do gás, representa a medida da energia cinética média de todas as partículas do gás. ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura y del volumen ocupado por la sustancia.
Nos gases ideais a energia interna clássica atrela-se apenas à energia cinética de translação, vibração e rotação das partículas individuais, ou seja, atrela-se apenas à energia térmica e por tal à temperatura do sistema. E a temperatura (t) está relacionada com a energia cinética média das partículas do gás em movimento. En un gas ideal, se demuestra que la energía interna sólo depende de la temperatura.
La energía interna es una magnitud extensiva , pues depende de la cantidad de materia. Además, es una característica del estado en el que se encuentra un determinado sistema, por lo que es una función de estado , y la variación de energía interna solo. Um gás que possua uma temperatura diferente do zero absoluto (K) possui uma energia cinética interna representada pela energia cinética de suas partículas em. Então, acabamos de ver que existe uma energia interna do gás devido à energia cinética de suas moléculas. A teoria cinética dos gases diz, ainda, que a energia interna de um gás é dada pela expressão: A primeira equação é utilizada para gases monoatômicos, a segunda para gases diatômicos, e a terceira é geralmente utilizada para gases poliatômicos.
Fazendo uso dos valores da energia interna obtidos nos cálculos anteriores, podemos estabelecer a variação da energia interna do gás. Não podemos nos esquecer de que a energia interna de um gás é uma grandeza positiva pelo fato de ser diretamente. Assim, podemos dizer que a energia interna de um sistema varia diretamente com a temperatura. Exceto nas mudanças de estado.
A variação de energia interna é independente dos estados intermediários. Importante: Em um ciclo, a variação de energia interna sempre será nula, ou seja, delta U = 0. Para o estudo da relação entre pressão e volume dos gases , o ar pode ser aprisionado em uma seringa hipo-dérmica com a ponta vedada. Pesos de massas conhecidas são então colocados sobre o êmbolo da seringa e os correspondentes volumes do gás são anotados. La energia interna esta relacionada con el movimiento de las moleculas, es la suma que resulta de la energia cinetica y la energia potencial, si hay mucha energia cinetica se vencen las fuerzas que mantienen en union a las particulas convirtiendolo en un sistema sin fuerza de atraccion como los gases.
La causa de la naturaleza del gas se encuentra en sus moléculas, muy separadas unas de otras y con movimientos aleatorios entre sí. Al igual que ocurre con los otros dos estados de la materia, el gas también puede transformarse (en líquido) si se somete a temperaturas muy bajas. O modelo microscópico da matéria O modelo atualmente aceito assume que: A matéria é constituída por partículas. Na compressão isotérmica de um gás, o sistema trabalha para diminuir o volume e aumentar a pressão.
Fazer o trabalho no gás aumenta a energia interna e tenderá a aumentar a temperatura. Energía interna y Capacidad Calorífica para un gas poliatómico. Para los gases poliatómicos existe la posibilidad de que roten y vibren.
Quando a energia interna dos reagentes for maior que a energia interna dos produtos haverá uma sobra de energia , que será liberada na forma de calor. INTRODUCCIÓN Los gases ideales tema a tratar en este trabajo, son muy importantes debido a que varias reacciones se dan en el estado gaseoso tales como los procesos de contaminación atmosférica en la cual nos vemos involucrados en la actualidad , para saber cómo se da esta reacciones ,deberemos comprender las leyes que gobiernan sobre los gases. Tratare en este trabajo dos puntos la leyes.
A pressão do gás no estado final será o dobro da pressão no estado inicial. Apesar dos conceitos de temperatura, calor e energia térmica se confundirem no cotidiano, fisicamente eles não representam a mesma coisa. O calor é energia em trânsito, desta forma, não faz sentido dizer que um corpo tem calor.
Na verdade, o corpo tem energia interna ou térmica. Uma garrafa hermeticamente fechada contém litro de ar. Ao ser colocada na geladeira, onde a temperatura é de 3°C, o ar interno cedeu calorias até entrar em equilíbrio com o interior da geladeira. O sistema trocou calor com o meio ambiente.
Como a temperatura permaneceu constante, o sistema não trocou calor com o meio ambiente. A quantidade de calor recebida é igual ao trabalho realizado pelo gás na expansão.