Por que o átomo possui essa tendência de realizar ligações químicas? E por que determinados átomos se sentem mais atraídos em realizar ligações com átomos de certos elementos do que com outros? Bom, a ligação química se estabelece entre os elétrons da camada mais externa da eletrosfera (camada de valência).
Achar o átomo central (não pode ser H nem O). Escrever os oxigênios ao redor do átomo central. As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água.
Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco reativos. Já outros não podem ficar isolados. Precisam se ligar a outros elementos. Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos. Para saber mais sobre o cursinho pré-vestibular mais forte e completo para o Enem e principais vestibulares, que adota uma metodologia exclusiva com Estudo O. O propósito deste texto é abordar aspectos referentes às forças intramoleculares, isto é, referentes às ligações químicas.
Sem nenhuma dúvida, ainda hoje as forças que atuam entre átomos representam um dos aspectos mais intrigantes de todo o estudo da química. Confira o vídeo e se não entender alguma coisa. Conheça também nosso Site. Paulo Valim MABA QUÍMICA – Distribuição eletrônica – Duration: 27:02. O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações a) covalente polar, covalente apolar, iônica.
Neste caso, também foi utilizada a “regra da tesoura”. Exercícios sobre ligações iônicas com resolução comentada. A fórmula final será chamada de íon fórmula. A camada mais externa de um elemento X possui elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem elétrons.
A ligação covalente é um tipo de ligação química onde os átomos compartilham os elétrons entre si, de forma que ambos se tornam estáveis, e não há a transferência de elétron(s) de um átomo para o outro. Portanto, nesse tipo de ligação, os pares de elétrons estão mais próximos do elemento mais eletronegativo, no caso, o cloro. No entanto, esta energia só é liberada durante o processo de digestão do alimento, quando os sucos gástricos do estômago decompõem as ligações químicas da comida ingerida e, consequentemente, liberta a energia necessária para o funcionamento do corpo humano. Saiba mais sobre Energia.
Veja as aplicações, propriedades e exemplos de ligas metálicas, isto é, misturas de substâncias cujo componente principal é um metal. Polaridade das ligações Explicação sobre como determinar a polaridade das ligações iônicas e covalentes. Quando um átomo forte (com grande eletronegatividade) se liga a um átomo fraco (com baixa eletronegatividade), há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte.
Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Se um átomo não está fazendo o número de ligações que ele deve, certamente ele fará a ligação que está faltando com outro átomo, pois, enquanto ele não realizar todas as suas ligações químicas, ele permanecerá instável. Para estar em sua forma estável, o átomo precisa estar com todas as suas ligações químicas. Aula sobre ligações químicas Slideshare uses cookies to improve functionality and performance, and to provide you with relevant advertising.
If you continue browsing the site, you agree to the use of cookies on this website. Nos exemplos abaixo, identifique quais as ligações químicas presentes nas substâncias. Deixe as respostas nos comentários, ok?
De forma resumida, apresento o quadro abaixo no qual você poderá ver como são formadas as ligações químicas covalente, iônica e. Posts sobre exemplos de ligações quimicas escritos por anarosaklinke. Ligações Químicas – FAÇA VOCÊ MESMO! São através dessas ligações que os átomos se unem e formam todos os compostos presentes no universo, seja um sal como o NaCl, um carboidrato ou até mesmo uma proteína. Como exemplo da regra do octeto, válida contudo de forma bem regular para os principais elementos representativos da tabela periódica, temos o caso do átomo de carbono, que é tetravalente (pode realizar quatro ligações ), e além dele todos os átomos que pertencem a família de número da tabela periódica que, também tetravalentes.
Os átomos que possuem uma única camada, como o Hidrogênio, por exemplo , ficam estáveis com a presença de dois elétrons nela. Portanto, os átomos se utilizam das ligações químicas para conquistarem a sua estabilidade. Lembrando que a doação ou compartilhamento de elétrons que acontecem nas ligações , sempre acontecem aos pares.
As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade.