El objetivo de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema. Modelo atómico de Schrodinger, el modelo atómico actual. Se podría decir que es quien marca el modelo actual. Sin embargo posteriormente se siguió mejorando dicho modelo.
Esta fue la primera propuesta de organización conceptual respecto a la estructura y el funcionamiento de los átomos. En este modelo las orbitas de los electrones del modelo de Bohr-Sommerfeld son sustituidas por los orbitales, regiones del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar a un electrón. Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples. Qué es el modelo atómico de Bohr?
Este modelo atómico es una representación del átomo propuesta por Niels Bohr, que establece que el electrón tienen la capacidad de desplazarse en órbitas a una distancia determinada alrededor del núcleo del átomo, en un movimiento circular uniforme. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar. En el proponía que toda la materia está hecha de átomos, químicamente indivisibles e indestructibles.
La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectros atómicos de otros átomos con dos o más electrones. Introducción al modelo mecánico cuántico del átomo: se piensa en los electrones como ondas de materia probabilística utilizando la longitud de onda de De Broglie, la ecuación de Schrödinger y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana al núcleo posible. No fue capaz de explicar que cada línea espectral está compuesta por un conjunto de líneas finas.
Thomson, propuso el modelo que lleva su nombre para explicar la estructura atómica. Este consistía en una esfera de materia no uniforme cargada positivamente, donde se encontraban insertadas las partículas negativas, es decir, los electrones, de ahí que también se le conozca a este modelo como “budín de pasas”, por la semejanza con éste dulce inglés. En el modelo atómico de Dalton se puede apreciar que el átomo se encuentra expuesto, de tal forma que así se pueden explicar las leyes, como minúsculas partículas esféricas, que a su vez son indivisibles e inmutables, pero iguales entre sí en todos los elementos químicos.
Niels Bohr sabía que las principales objeciones al modelo atómico de Rutherford eran que, de acuerdo a las leyes electromagnéticas de Maxwell, los electrones irradiarían su energía en forma de ondas electromagnéticas y, por lo tanto, describirían órbitas espirales que los irían acercando al núcleo hasta chocar contra él. Trata-se da primeira teoria atômica que dá as bases para o modelo atômico conhecido atualmente. Modelo Atómico de Thomson: Descubre el electrón. A constituição da matéria é motivo de estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo (5a.C.) e Demócrito (4a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas.
Aunque el modelo atómico se Rutherford fue rápidamente sustituido por el modelo de Bohr que resolvía algunos de los problemas anteriores, el nuevo concepto fue realmente revolucionario y el principio de una nueva era de estudio del átomo y sus posibilidades por lo que se le considera el padre de la física nuclear. Los modelos nos ayudan a entender los sistemas y sus propiedades , Así un modelo atómico representa lo que la estructura de un átomo podría ser, en base a lo que sabemos acerca de cómo se comportan los átomos. Esse modelo atômico de Rutherford foi comparado a um sistema solar ou planetário, pois o Sol era o núcleo, e os planetas os elétrons que giram ao redor. Un modelo es una representación de un sistema en el mundo real. Anos se passaram e foi descoberto o nêutron (terceira partícula subatômica), alterando um pouco a proposição de Rutherford.
Além disso, há outro problema no modelo de Rutherford. Segundo Maxwell, a radiação emitida pelo elétron tem a mesma frequência do movimento. Assim, como a frequência do movimento do elétron deveria variar continuamente na ida até o núcleo, o elétron também deveria emitir continuamente radiação com frequência variável.
Niels Bohr desplegó lo que fue el modelo de átomo de Bohr, en el que llegó a plantear que los niveles de la energía de los electrones tienden a ser moderados y que los electrones viran en las órbitas invariables que se encuentran próximas del núcleo atómico, sin embargo pueden llegar a brincar de un nivel de energía o de órbita a otro. Por exemplo, se o cloreto de sódio é aquecido na chama de Bunsen, serão produzidos átomos de sódio, que dão origem a uma coloração amarela característica na chama, produzindo. Mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de Rutherfor o modelo de Bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar. La mejora del modelo de Rutherford es primariamente una paráfrasis física cuántica de la misma. O modelo Rutherford-Bohr apresenta alguns problemas, como por exemplo, ele não explica por que o elétron apresenta energia constante, não explica as reações químicas, descreve órbitas circulares ou elípticas ,quando na verdade os elétrons não descrevem essa trajetória, dentre outras restrições.
Bohr describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. Modelos Atómicos: Thomson y Rutherford – 1. O modelo atômico de Bohr também previa a existência de órbitas cuja permanência do elétron não seria possível, denominando-as órbitas proibidas (presentes entre os níveis conhecidos de energia). Em tais órbitas os elétrons não poderiam permanecer e acabariam por emitir a energia excedente no traslado de um nível para o outro. El electrón de un átomo o ión hidrogenoide describe también órbitas circulares, pero los radios de estas órbitas no pueden tener cualquier valor. Niels Bohr fue el primero en aplicar esta nueva percepción científica al átomo, dando el primer paso hacia lo que conllevaría finalmente al modelo atómico actual.
Modelo de Bohr Bohr começou por presumir que os elétrons em órbita não descreviam movimento em espiral em direção ao núcleo. Isto contradizia tudo que se conhecia de eletricidade e magnetismo, mas adaptava-se ao modo pelo qual as coisas aconteciam. Teoría atómica de Rutherford.
De la misma forma, los electrones orbitaban alrededor del núcleo similar a los planetas alrededor del sol aunque sus órbitas no son planas. El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo.