Se a energia interna não varia quer dizer que todo o calor foi convertido em trabalho , e o trabalho executado por um gás é produzido a partir da variação de volume, como o trabalho é realizado pelo gás , então seu volume deve aumentar, pois se contraísse seria um trabalho realizado sobre o gás. Ou seja, todo o trabalho associado ao gás é transformado em energia interna. Mas note que o sinal de menos nos leva a uma conclusão: – Se o gás é comprimido, o trabalho é negativo. Um gás é aquecido isocoricamente.
A) O gás realiza trabalho e sua energia interna não varia. B) O gás tem sua energia interna aumentada e não troca traba- lho com o meio externo. Em cada caso indicado, responda se o gás realiza , recebe ou não troca trabalho com o meio exterior.
A figura mostra três etapas de um processo termodinâmico isotérmico à temperatura T, no qual ∆V = ∆V = ∆V 3. III- Verdadeira, pois a mesma quantidade de energia que ele ganha se transforma em trabalho. Sempre que um gás recebe calor e sua energia interna não varia , seu volume aumenta. Não ocorre variação da energia interna de um sistema termodinâmico, em uma transformação isotérmica. O significado de trabalho na termodinâmica e como calcular o trabalho realizado pela compressão ou expansão de um gás. Como as variáveis de estado finais e iniciais são iguais, a energia interna do sistema não varia , bem como sua energia térmica – diretamente associada à temperatura.
C) O gás não troca calor com o meio externo, mas sua tem- peratura aumenta. Nessa transformação fornecemos 8cal ao gás e ele realiza o trabalho de 2J. Sendo cal=J, o aumento da energia interna desse gás foi de:.
Quando houver diminuição da temperatura absoluta, há uma variação negativa de energia interna. E quando não houver variação na temperatura do gás , a variação da energia interna será igual a zero. Exercícios de vestibulares com resolução comentada sobre Primeiro Princípio da Termodinâmica ou Princípio da Conservação da Energia 01-(PUC-RS) A temperatura de um gás é diretamente proporcional à energia cinética das suas partículas.
Questoes resolvidas de termodinmica 1. EXERCICIOSDE REVISÃO Questões resolvidas de vestibulares de Termodinâmica Questões resolvidas de vestibulares sobre 1ª e 2ª Lei da Termodinâmica, Energia Interna , Ciclo de Cannot e trabalho de um gás 1) Ao receber uma quantidade de calor Q=50J, um gás realiza um trabalho igual a 12J, sabendo que a Energia interna do sistema antes de receber calor. Durante o processo, o gás recebeu 5J de calor do ambiente. Qual foi a variação da energia interna do gás ? Transfere-se calor a um sistema,num total de 2calorias. O sistema é termicamente isolado e expande livremente contra o vácuo. Portanto, o gás não realiza trabalho e nem recebe calor, sendo assim, sua energia interna não varia , não ocorrendo variação de sua temperatura.
Porém, o sistema é irreversível: o gás perde a capacidade de realizar trabalho , aumentando a entropia do sistema. Ou seja, na expansão adiabática o gás realiza trabalho gastando parte da sua energia interna. Se o calor entra no sistema a energia interna aumenta.
Se o sistema cede calor para a vizinhança a energia interna diminui. Já o trabalho não é uma função de estado, já que o processo que produziu aquele trabalho é importante na hora de calcularmos o trabalho. E CORRETO inferir que, nesse processo, necessariamente:a) a pressão no sistema aumenta. E como estamos deslocando o corpo, o centro de massa se move com ele e com isso as partículas do corpo também o fazem.
O fato de um gás conseguir realizar trabalho é aproveitado para a geração de energia elétrica nas usinas termelétricas. O vapor a alta pressão gerado durante o aquecimento da água faz com que as pás das turbinas do gerador movam-se, produzindo energia elétrica. J e 125J 6- Um litro de agua entra em ebulição a 100℃, sob pressão constante, a agua transforma-se totalmente em vapor, passando a ocupar o volume de cerca 6×〖10〗^litros.
Numa expansão isobárica, a quantidade de calor recebida é menor que o trabalho realizado. A energia interna de uma dada massa de gás ideal é função exclusiva de sua temperatura. Numa transformação isocórica, a variação da energia do gás é igual à quantidade de calor trocada com o meio exterior. A) I e II estão corretas. Se a temperatura varia a energia interna varia , o que invalida a opção A. Nas transformações isométricas o volume permanece constante, e desta forma, pressão e temperatura variarão, o que invalida a opção B. A para o estado a sua energia interna não varia.
A) a energia interna do gás aumenta. B) a pressão do gás aumenta. C) há troca de calor com o meio externo. D) a temperatura do gás diminui. E ) não há trabalho realizado pelo gás.
Para um gás ideal como não existe interação entre as moléculas, a energia interna é somente a energia cinética. Podemos dizer que para um gás ideal a sua energia interna só depende da temperatura e do número de mols.