Gay-Lussac determinaron de modo experimental que a bajas presiones el volumen de un gas es proporcional a su temperatura. El gas ideal es un gas de partículas consideradas como objetos puntuales que interactúan solo por colisiones elásticas y llenan un volumen de tal manera que su recorrido libre promedio entre colisiones es mucho más grande que su diámetro. Tales sistemas son aproximados por los gases monoatómicos, el helio y los otros gases nobles.
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. No existe algo que sea en verdad un gas ideal, pero sigue siendo concepto muy útil y sencillo, relacionado realmente, con el hecho que todos los gases reales se aproximan a la abstracción de los gases ideales en su comportamiento, siempre que la densidad sea suficientemente pequeña. Comportamento dos gases segundo as leis dos gases. A pressão (p) é produzida pelo movimento das partículas do gás dentro do recipiente.
E a temperatura (t) está relacionada com a energia cinética média das partículas do gás em movimento. Recuerda que un gas ideal no es más que un gas teórico en el que sus partículas, con desplazamiento aleatorio, no interactúan entre sí. Read More